中学3年理科｜水溶液の電気分解

イオンは、どちらの電極へ向かう？

塩化銅水溶液と塩酸を切り替え、電極にできる物質と残るイオンを調べよう。

水溶液の電気分解の観察

予想中

青：陽イオン。緑：塩化物イオン。電極の色は表示用。

操作前に予想

電源の極を入れ替えると、できる物質の場所はどうなる？

炭素などの不活性電極で、溶質由来の反応だけを扱う粒子模型。水の電気分解・副反応・気体の溶解は省略し、溶質を使い切った先は扱いません。発生する塩素は有害です。実験は教員の管理下で行い、気体を直接かいではいけません。

確かめよう

重要語句

観察のあとに読む

電源の極を入れ替えると、できる物質の場所はどうなる？

陽イオンは−極に引かれ、電子を受け取ります。銅イオンからは銅、水素イオンからは水素が生じます。

塩化物イオンは＋極で電子を失い、塩素が生じます。塩化銅でも塩酸でも、この模型で＋極の生成物は塩素です。

水素分子H₂や塩素分子Cl₂は原子2個からなります。イオンと原子・分子は区別して数えます。

学習内容の参考：文部科学省中学校学習指導要領解説理科編。図・設問・解説は本教材用に独自に作成しています。