化学基礎｜物質量と化学反応式（3）溶液の濃度

溶液のこさは、1 L あたりの物質量で表す

この教材のために作ったオリジナル問題です。

答えを選ぶと、正解とわけが出ます。図の問題は、答えたあとに図が動いて確かめられます。

問1選んで答える

水酸化ナトリウム NaOH（式量 40）4.0 g を水にとかして、全体を 500 mL にした。モル濃度は？

答えと解説

正解：0.20 mol/L

4.0 ÷ 40 ＝ 0.10 mol、0.10 ÷ 0.500 ＝ 0.20 mol/L。

問2選んで答える

水 80 g に砂糖 20 g をとかした。質量パーセント濃度は？

答えと解説

正解：20 %

20 ÷（80 ＋ 20）× 100 ＝ 20 %。

問3選んで答える

0.50 mol/L の塩酸 200 mL にふくまれる HCl は何 mol？

答えと解説

正解：0.10 mol

0.50 × 0.200 ＝ 0.10 mol。

問4選んで答える

2.0 mol/L の溶液 50 mL に水を加えて 1.0 L にした。モル濃度は？

答えと解説

正解：0.10 mol/L

溶質は 2.0 × 0.050 ＝ 0.10 mol。0.10 ÷ 1.0 ＝ 0.10 mol/L。

問5考えてから見る

0.10 mol/L の NaCl 水溶液を 1 L つくるとき、「水 1 L に NaCl 0.10 mol をとかす」のがまちがいである理由を説明しよう。

答えと解説

モル濃度は溶媒ではなく「溶液」1 L あたりの溶質の物質量。水 1 L に NaCl をとかすと溶液全体の体積は 1 L ではなくなる（少し増える）ので、0.10 mol/L にならない。とかしてからメスフラスコで全体を 1 L にする。

自分の答えに、次のことが入っていたかくらべてみよう