問1選んで答える
0.20 mol/L の塩酸 15 mL をちょうど中和するのに、0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何 mL 必要？
答えと解説
正解：30 mL
1 × 0.20 × 15 ＝ 1 × 0.10 × V より V ＝ 30 mL。
化学基礎｜酸と塩基（3）中和反応
中和では、H⁺ と OH⁻ が同じ数だけ反応する
この教材のために作ったオリジナル問題です。
答えを選ぶと、正解とわけが出ます。図の問題は、答えたあとに図が動いて確かめられます。
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問2選んで答える
水酸化カルシウム Ca(OH)₂ 1 mol をちょうど中和する塩酸 HCl は何 mol？
答えと解説
正解：2 mol
Ca(OH)₂ は OH⁻ を 2 mol 出すので、1 価の HCl は 2 mol。2HCl ＋ Ca(OH)₂ → CaCl₂ ＋ 2H₂O。
問3選んで答える
塩酸に NaOH 水溶液を少しずつ加えていく。中和点まで、数が変わらないイオンは？
答えと解説
正解：Cl⁻
Cl⁻ は反応しないので一定。H⁺ は減り、Na⁺ は増える。
問4選んで答える
塩酸とアンモニア水をちょうど中和させた水溶液の液性は？
答えと解説
正解：弱い酸性
強酸と弱塩基の中和でできる NH₄Cl の水溶液は弱い酸性。
問5考えてから見る
0.10 mol/L の硫酸 10 mL を中和するのに、同じ 0.10 mol/L の NaOH 水溶液が 10 mL ではなく 20 mL 必要な理由を説明しよう。
答えと解説
中和では H⁺ と OH⁻ の物質量が等しくなる。硫酸は 2 価の酸で、1 mol から H⁺ を 2 mol 出すので H⁺ は 0.10 × 2 × 10/1000 ＝ 0.0020 mol。NaOH は 1 価なので、OH⁻ 0.0020 mol を得るには 0.10 mol/L で 20 mL 必要になる。
自分の答えに、次のことが入っていたかくらべてみよう
- 中和は H⁺ と OH⁻ の物質量が等しいと書いている
- 硫酸が 2 価で H⁺ が 2 倍になると書いている