実験道具 ／ 中学2年 化学
反応の前と後で原子の数が同じになるように係数を決めて、化学反応式を完成させよう。粒子のモデルで、原子の数が目で数えられます。
全5ミッション。もちろん、自由に組み立ててもOK。
やってみよう
上から順に進めると、少しずつわかるようになっています。「このミッションを始める」を押すと、その反応が係数1のまま出ます。係数は自分で決めよう。
ミッション 1
水を電気分解したときの化学反応式を完成させる。
見るところいちばん下の、H と O の「反応前 → 反応後」の数。
2H₂O → O₂ ＋ 2H₂。化学変化の前後で、原子の種類と数は変わらない（原子は組み合わせが変わるだけ）。だから係数で数をそろえる。
ミッション 2
酸化銅を炭素で還元する化学反応式を完成させる。
見るところ酸素原子（O）が、どの物質からどの物質へ移ったか。
2CuO ＋ C → CO₂ ＋ 2Cu。酸化銅は酸素をうばわれて銅になり（還元）、炭素は酸素と結びついて二酸化炭素になる（酸化）。
ミッション 3
炭酸水素ナトリウムを加熱したときの化学反応式を完成させる。
見るところNa・H・C・O の数がすべてそろったときの係数。
2NaHCO₃ → H₂O ＋ CO₂ ＋ Na₂CO₃。1種類の物質が2種類以上の物質に分かれる化学変化を分解という。
ミッション 4
原子の数はそろっているけれど、係数が大きすぎる反応式を直す。
見るところすべての係数を同じ数で割ったときの、原子の数。
2Ag₂O → O₂ ＋ 4Ag。化学反応式の係数は、いちばん簡単な整数の比で書く（4・2・8 は 2・1・4 の2倍）。
ミッション 5
塩化銅が水にとけて電離するようすを、イオンの式で表す。
見るところCl の数と、陽イオン・陰イオンの電気の合計。
CuCl₂ → Cu²⁺ ＋ 2Cl⁻。電解質は水にとけると陽イオンと陰イオンに分かれる（電離）。＋と－の電気の量は等しく、全体では電気を帯びていない。
| わかること | |
|---|---|
| 質量保存のわけ | 化学変化の前後で、原子の種類と数は変わらない（組み合わせが変わるだけ） |
| 係数 | 原子の数をそろえるために化学式の前につける数。いちばん簡単な整数の比にする |
| 電離 | 電解質は水にとけると陽イオンと陰イオンに分かれる。＋と－の電気の量は等しい |
応用モードには、高校で学ぶ反応もふくまれています。
この実験道具は、現役の理科の先生が作ったシミュレーターを、作者の許可を得て理科ラボ向けに編集したものです。値や動きは学習用の模型で、実際の実験の結果と同じになるとは限りません。