化学基礎｜酸化還元（2）酸化剤と還元剤

酸化剤は電子を受け取り、還元剤は電子を出す

この教材のために作ったオリジナル問題です。

答えを選ぶと、正解とわけが出ます。図の問題は、答えたあとに図が動いて確かめられます。

問1選んで答える

MnO₄⁻ 0.010 mol とちょうど反応するシュウ酸 (COOH)₂（2e⁻ を出す）は何 mol？

答えと解説

正解：0.025 mol

受け取る e⁻：0.010 × 5 ＝ 0.050 mol。シュウ酸は 2e⁻ なので 0.050 ÷ 2 ＝ 0.025 mol。

問2選んで答える

次のうち、酸化剤としてはたらくのは？

答えと解説

正解：Cr₂O₇²⁻

Cr₂O₇²⁻ は電子を受け取って Cr³⁺ になる酸化剤。

問3選んで答える

硫酸酸性の KMnO₄ による滴定で、終点はどうやって分かる？

答えと解説

正解：赤紫色が消えずに残る

還元剤がなくなると MnO₄⁻ が反応せずに残るので、赤紫色が消えなくなる。

問4選んで答える

H₂O₂ ＋ 2KI ＋ H₂SO₄ → I₂ ＋ K₂SO₄ ＋ 2H₂O で、H₂O₂ のはたらきは？

答えと解説

正解：酸化剤

O は −1 → −2 に減って還元されているので、H₂O₂ は酸化剤（I⁻ を I₂ に酸化）。

問5考えてから見る

酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき、「受け取る電子の数」と「出す電子の数」が等しくなる理由を説明しよう。

答えと解説

反応の中で電子は新しく生まれたり消えたりしない。還元剤が出した電子は、すべて酸化剤が受け取るので、還元剤が出す電子の数と酸化剤が受け取る電子の数は等しくなる。

自分の答えに、次のことが入っていたかくらべてみよう