問1選んで答える
0.001 mol/L の塩酸（強酸・1 価）の pH は？
答えと解説
正解：3
[H⁺] ＝ 0.001 ＝ 10⁻³ mol/L なので pH 3。
化学基礎｜酸と塩基（2）水素イオン濃度と pH
pH は、H⁺ のこさを「10 の何乗」で表した数
この教材のために作ったオリジナル問題です。
答えを選ぶと、正解とわけが出ます。図の問題は、答えたあとに図が動いて確かめられます。
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問2選んで答える
0.01 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の pH は？（25 ℃）
答えと解説
正解：12
[OH⁻] ＝ 10⁻²、[H⁺] ＝ 10⁻¹⁴ ÷ 10⁻² ＝ 10⁻¹²、pH 12。
問3選んで答える
pH 2 の水溶液の [H⁺] は、pH 4 の水溶液の何倍？
答えと解説
正解：100 倍
10⁻² ÷ 10⁻⁴ ＝ 10² ＝ 100 倍。
問4選んで答える
pH 3 の塩酸を水で 100 倍にうすめた。pH は？
答えと解説
正解：5
[H⁺] ＝ 10⁻³ ÷ 100 ＝ 10⁻⁵ mol/L なので pH 5。
問5考えてから見る
pH 6 の塩酸を 100 倍にうすめても pH 8 にはならない。その理由を説明しよう。
答えと解説
水そのものもわずかに電離していて、[H⁺] ＝ 10⁻⁷ mol/L の H⁺ がある。酸をうすめて酸からの H⁺ がそれより少なくなっても、水の H⁺ が残るので [H⁺] は 10⁻⁷ mol/L より小さくならず、pH は 7 に近づくだけで塩基性（pH 8）にはならない。
自分の答えに、次のことが入っていたかくらべてみよう
- 水そのものにも H⁺（10⁻⁷ mol/L）があると書いている
- 酸をうすめても pH は 7 に近づくだけだと書いている