化学基礎｜酸と塩基（5）塩
塩の水溶液の性質は、もとの酸と塩基の強さで決まる
中和では水といっしょに塩（えん）ができます。塩は化学式の形で分類されますが、水にとかしたときの性質は、もとになった酸と塩基の強さで決まります。中学のふり返りから始めて、予想してから5つのステップで確かめよう。
ことばの準備
さきに知っておくこと
- 塩（えん）酸の陰イオンと塩基の陽イオンからなる物質。食塩（NaCl）もその 1 つ
- 正塩化学式に酸の H も塩基の OH も残っていない塩（NaCl・CH₃COONa）
- 酸性塩化学式に酸の H が残っている塩（NaHSO₄・NaHCO₃）
- 塩基性塩化学式に塩基の OH が残っている塩（MgCl(OH)）
- 液性水溶液が酸性・中性・塩基性のどれか
- 遊離化合物から、ある物質が取り出されること
ステップ1
中和でできる塩は？
予想：塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和で、水のほかにできる塩は？
BTB 液：黄＝酸性、緑＝中性、青＝塩基性。赤い枠＝化学式に残っている H や OH。
予想を選ぶと、ここで条件を変えられるようになります。
ためしてみよう
ここが大事
ステップのまとめ
塩のまとめ
| ことば | ことばで言うと |
|---|---|
| 塩 | 酸の陰イオンと塩基の陽イオンからなる物質 |
| 正塩・酸性塩・塩基性塩 | H も OH も残らない／酸の H が残る／塩基の OH が残る（形の分類） |
| 正塩の水溶液 | 強酸＋強塩基 → 中性、弱酸＋強塩基 → 塩基性、強酸＋弱塩基 → 酸性 |
| 弱酸の遊離 | 弱酸の塩 ＋ 強酸 → 強酸の塩 ＋ 弱酸 |
| 弱塩基の遊離 | 弱塩基の塩 ＋ 強塩基 → 強塩基の塩 ＋ 弱塩基 |
この図は理解のためのモデルです。色は BTB 液を入れたときの目安です。
公式
この単元の式
| 名前 | 式 | ことばで言うと・単位 |
|---|---|---|
| 塩のでき方 | 酸 ＋ 塩基 → 塩 ＋ 水 | 陰イオンは酸から、陽イオンは塩基からHCl ＋ NaOH → NaCl ＋ H₂O |
| 液性の決まり方 | 強い方の性質が出る | 弱酸＋強塩基 → 塩基性CH₃COONa は塩基性、NH₄Cl は酸性 |
| 弱酸の遊離 | 弱酸の塩 ＋ 強酸 → 強酸の塩 ＋ 弱酸 | 強い酸が H⁺ を押しつけるCH₃COONa ＋ HCl → CH₃COOH ＋ NaCl |
「酸性塩」「塩基性塩」は化学式の形による名前で、水溶液の液性とは別。
重要語句
この単元でおさえること
確認問題へ問題ページへ →実験道具：中和とイオンの数中和で残るイオン（塩のもと）を調べよう →実験のあとに読む
なぜ正塩なのに中性にならない水溶液があるのか
何を比べる？
中和でできる塩、塩の化学式の形、塩の水溶液の BTB 液の色、塩と酸・塩基を混ぜたときの変化、2 つの酸性塩の水溶液の色を比べます。
結果をどう考える？
酢酸ナトリウムを水にとかすと、CH₃COO⁻ と Na⁺ に分かれます。CH₃COO⁻ は弱酸の陰イオンなので、水から H⁺ を少し受け取って酢酸にもどろうとし、そのとき OH⁻ が残ります。だから水溶液は弱い塩基性になります。強酸の陰イオン Cl⁻ はこのようなことをしないので、NaCl の水溶液は中性です。
まちがえやすい点・モデルの条件
「酸性塩の水溶液は酸性」はまちがいです。NaHSO₄ は酸性ですが、NaHCO₃ は弱い塩基性です。分類の名前と液性は別のものです。
制作：現役の理科教員 ／ 制作の考え方