化学基礎｜酸と塩基（5）塩

塩の水溶液の性質は、もとの酸と塩基の強さで決まる

この教材のために作ったオリジナル問題です。

答えを選ぶと、正解とわけが出ます。図の問題は、答えたあとに図が動いて確かめられます。

問1選んで答える

次のうち、正塩はどれ？

答えと解説

正解：Na₂SO₄

Na₂SO₄ には酸の H も塩基の OH も残っていないので正塩。

問2選んで答える

塩化アンモニウム NH₄Cl の水溶液は何性？

答えと解説

正解：弱い酸性

強酸（HCl）と弱塩基（NH₃）からできた塩なので、水溶液は弱い酸性。

問3選んで答える

実験室でアンモニアを発生させるとき、塩化アンモニウムといっしょに加熱するのは？

答えと解説

正解：水酸化カルシウム

弱塩基の塩（NH₄Cl）＋強塩基（Ca(OH)₂）→ 弱塩基（NH₃）が遊離する。2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂ → CaCl₂ ＋ 2H₂O ＋ 2NH₃。

問4選んで答える

炭酸水素ナトリウム NaHCO₃ について正しいのは？

答えと解説

正解：酸性塩だが、水溶液は弱い塩基性

NaHCO₃ は H が残る酸性塩。水溶液は弱い塩基性（重曹）。

問5考えてから見る

酢酸ナトリウムに塩酸を加えると、酢酸のにおいがする。その理由を「強酸」「弱酸」を使って説明しよう。

答えと解説

塩酸は強酸で、酢酸は弱酸。強酸の H⁺ が弱酸の陰イオン CH₃COO⁻ にわたされ、弱酸の酢酸 CH₃COOH ができて追い出される（弱酸の遊離）。CH₃COONa ＋ HCl → CH₃COOH ＋ NaCl なので、酢酸のにおいがする。

自分の答えに、次のことが入っていたかくらべてみよう