実験道具 ／ 中学3年 化学
金属を、別の金属のイオンをふくむ水溶液に入れて、反応が起きるかを確かめよう。電子の受け渡しと、金属のイオンへのなりやすさ（イオン化傾向）の順が見えてきます。
全5ミッション。もちろん、自由に組み立ててもOK。
金属を選んで水溶液に投入 → イオン化傾向を比べて反応が起きるかを観察します
やってみよう
上から順に進めると、少しずつわかるようになっています。「このミッションを始める」を押すと、組み合わせが始めの状態になります。投入するのは自分で。
ミッション 1
亜鉛（Zn）を、銅イオン（Cu²⁺）をふくむ水溶液に入れて、何が起きるか見る。
見るところ金属の板の表面のようすと、電子の受け渡し。
亜鉛は電子を2個失って亜鉛イオン（Zn²⁺）になって溶け出し、銅イオンはその電子を受け取って銅（Cu）になって板に付く。亜鉛のほうが銅より陽イオンになりやすい（イオン化傾向が大きい）。
ミッション 2
銅（Cu）を、亜鉛イオン（Zn²⁺）をふくむ水溶液に入れる。
見るところ反応が起きるかどうか。
銅は亜鉛よりイオンになりにくいので、亜鉛イオンの水溶液に入れても反応は起きない。反応が起きるのは、入れた金属のほうが、水溶液中の金属よりイオンになりやすいときだけ。
ミッション 3
マグネシウム・亜鉛・銅の組み合わせを試して、イオンになりやすい順を見つける。
見るところ反応が起きた組み合わせと、起きなかった組み合わせ。
イオンになりやすい順（イオン化傾向の大きい順）は Mg ＞ Zn ＞ Cu。入れた金属のほうが大きければ反応し、小さければ反応しない。
ミッション 4
銅（Cu）を、銀イオン（Ag⁺）をふくむ水溶液に入れる。
見るところ銅の板に付くものと、電子の数。
銅は銀よりイオンになりやすいので、銅が溶けて銅イオン（Cu²⁺）になり、銀イオンが銀になって板に付く（銀の結晶が木の枝のように育つので「銀樹」とよばれる）。銅原子1個が出す電子2個を、銀イオン2個が1個ずつ受け取る。
ミッション 5
亜鉛と銅をそれぞれ、水素イオン（H⁺）をふくむ水溶液（塩酸など）に入れてくらべる。
見るところ気体が出るかどうか。
水素よりイオンになりやすい亜鉛は、酸に溶けて水素を発生させる。水素よりイオンになりにくい銅は、うすい塩酸などに入れても溶けない。
| わかること | |
|---|---|
| 反応が起きるとき | 入れた金属のほうが、水溶液中の金属よりイオンになりやすい |
| 入れた金属 | 電子を失って陽イオンになり、溶け出す |
| 水溶液中の金属イオン | 電子を受け取って金属になり、板に付く |
| イオン化傾向の順（中学） | Mg ＞ Zn ＞ Cu（＞ Ag） |
左の「イオン化列（参考）」は高校で学ぶ内容もふくみます。中学では、マグネシウム・亜鉛・銅の順を実験で確かめます。
この実験道具は、現役の理科の先生が作ったシミュレーターを、作者の許可を得て理科ラボ向けに編集したものです。値や動きは学習用の模型で、実際の実験の結果と同じになるとは限りません。